向200ml0．1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的Na

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向200ml 0．1mol/L的FeCl₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．1．14g

B．1．6g

C．2．82g

D．4．36g

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配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定滴定终点

D．用敞开容器称量Na₂CO₃且时间过长

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下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200 mL 2 mol·L^－1 MgCl₂溶液

B．1000 mL 2.5mol·L^－1NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

D．300 mL 5 mol·L^－1 KClO₃溶液

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能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KNO₃、(NH₄)SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Ba(OH)₂

D．AgNO₃

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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2-

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO₃^2-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

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下列电离方程式正确的是

A．CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^‑	B．Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-
C．HNO₃=H⁺+NO₃^-	D．KOH=K⁺+O^2-+H⁺

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