已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol)
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0
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1
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2
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3
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4
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N2
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1.50
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n1
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1.20
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n3
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n5
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H2
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4.50
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4.20
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3.60
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n4
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n6
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NH3
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0
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0.20
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n2
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1.00
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1.00
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下列说法正确的是( )
A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍