（10分，每空1分）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式___________________________。
（3）A2C2分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ键， π键，其电子式为：____________。
（4）在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有___________；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有___________；BC分子中，σ键和π键数目之比是________。
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅧA |
0 |
| 二 |
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① |
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② |
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| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
；
；
第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
。
（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
（3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 ．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
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