首页 / 高中化学 / 试题详细
  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
  • 浏览 891

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
7.6
9.7
Fe3
2.7
3.7
Al3
3.8
4.7
Mn2
8.3
9.8

请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: ________________________。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是____________。
(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞试液

登录免费查看答案和解析

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成