在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO— + H2O + CO2 ===CaCO3↓ + 2HClO |
| B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+ + 2ClO— + H2O + SO2 ="==" CaSO4↓+ 2HclO |
| C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH— + HCO3— ="==" CaCO3↓ + H2O |
| D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ="==" 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
设nA代表阿伏伽德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )
| A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
| B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 |
| C．标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
D．将0.1 m ol 氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nAFe3+ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质
量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）
| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol |
| B．OA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为5 mol·L-1 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A．-67.7 kJ·mol-1 | B．-43.5 kJ ·mol-1 |
C．+43.5 kJ·mol-1 | D．+67.7 kJ·mol-1 |
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