氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体。某合成路线如下：
CH3COOH
ClCH2COOH
ClCH2COOCH3
FCH2COOCH3
甲 乙 丙
（1）丙的官能团是 ；乙的化学式是 。
（2）制备甲的反应类型是 。
（3）写出反应方程式：丙+NaOH（足量）：
乙→丙：
（4）有人尝试用CH3COOH
FCH2COOH，你认为会成功吗？为什么？
（5）预计丙水溶性如何？能不能形成氢键？
（6）Cl3CCOOH用途广泛，有多种方法制备，试写出方程式
I、用O2氧化四氯乙烯制备： 。
II、用硫粉为催化剂进一步氯化氯乙酸：
(8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _ 。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。
【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式 ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“
”或“
”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____ 晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为 。
【有机物化学基础】
肉桂酸甲酯（
）又称苯基丙烯酸甲酯，具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香精，同时也是重要的有机合成原料。
（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。
A．肉桂酸甲酯的摩尔质量为163g/mol B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应 D．能发生加聚反应生成高分子化合物
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②B→C该反应的化学方程式为 。
③A→B、E→F的反应类型是 、 。
④符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是 。
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
（1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。
（2）写出A
B的反应方程式 ，该反应类型是 。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式 。
（4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应
d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
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