甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42- |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
相关试题
对下列电解质溶液的叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．25℃时，0．2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol．L-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=l |
| C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c(Na+) |
| D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH-)一c(HY)=1×l0-9 mol．L-1 |
在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)
N2 (g)+CO2 (g) △H= —QkJ·mol-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：
| 温度／℃ |
n (C)/mol |
n(CO2)/mol |
| T1 |
|
0. 15 |
| T2 |
0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
AgI沉淀中滴入KCl溶液 |
有白色沉淀出现 |
AgCl比AgI更难溶 |
| C |
Cl2通入品红溶液中 |
溶液褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：
3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述正确的是
| A．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| B．该电池也可用稀H2SO4代替KOH溶液 |
| C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动 |
| D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
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