硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是
| A．DE段的方程式为NH4++OH-═NH3•H2O |
| B．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47mol |
| C．混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3 |
| D．C点的体积为40mL |
相关试题
关于Si的叙述中，错误的是
| A．晶体硅的结构类似于金刚石 |
| B．硅是良好的半导体材料 |
| C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 |
D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C Si+2CO↑ |
下列说法中不正确的是
| A．人类历史上使用最早的合金是青铜 |
| B．目前世界上用量最大的合金是钢 |
| C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金 |
| D．一般合金的熔点高于它的各成分金属 |
现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）
| A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+ |
| B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+ |
| C．c（CO32-）="0.01" mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-) |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）
| A．X与Z均只能形成一种氧化物 | B．离子半径r(Y)<r(Z) |
| C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
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