硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是
| A．DE段的方程式为NH4++OH-═NH3•H2O |
| B．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47mol |
| C．混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3 |
| D．C点的体积为40mL |
相关试题
21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
| A．a为电源的正极 |
| B．石墨电极上发生还原反应 |
| C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
| A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
| A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol |
D． CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol |
为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ |
| C．③④⑤⑥ | D．全部 |
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