下列叙述不正确的是
| A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋ |
| B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋ |
| C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋ |
| D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－ |
相关试题
2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1 ④混合气体的压强不再变化 ⑤混合气体的颜色不再变化 ⑥混合气体的平均分子量不再改变
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是
| A．Ag2O是正极， Zn是负极 |
| B．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| C．工作时，电池负极区溶液PH增大 |
| D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
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