(17分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。
则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
（2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，
溶液中
______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10—5mol·L—1，该温度下，1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）="________________" mol
L
。（已知
）
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式 ，剩余溶液中
< 。
[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)="5" ×10-9(mol·L-1)2]
(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________．
(2) 用双线桥分析反应②：______________________________________________.
(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.
(4)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.
(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯硫酸 ⑥KNO3溶液填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是____________
（2）以上物质中属于电解质的是____________ 。
（3）以上物质中属于非电解质的是____________ 。
硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为
（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol.
(用含m、n的代数式表示)。
（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是
①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－ |
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1) △H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为 。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
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