(12分)[物质结构与性质]
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为 。
（2）TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于 晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：
(填化学式)。
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
工业上为了处理含有
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。
在常温、常压下，用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间，切断电源，一个电极的质量增加了0.127 g，另一电极的气体产物的质量应是__________g，溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。
用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下
| 时间/min气体体积/L |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 阴极生成的气体 |
6 |
12 |
20 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
| 阳极生成的气体 |
2 |
4 |
7 |
11 |
17 |
23 |
28 |
34 |
(1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________；
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________；
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________；
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值；
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。
试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
（2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
（3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶c(
)=______________。
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