（本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）： 。
②反应中硝酸体现了 的性质。
(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________；
A． CH3CH3 B.CH3COOH C．CH3COOCH3 D．苯酚
（2）化合物A中各原子数目比为：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________，其中所含官能团的名称为_________；
（3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2，B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。
根据下列信息回答问题。
（1）请用系统命名法对
，命名：_____________；
（2）HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：____________；
（3）一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，则烃M的结构简式为_____________.
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl。 请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是____________________；
（2）该配位化合物的化学式为____________________；
（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；
（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为______________________.
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________；
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
| A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构 |
| B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 |
| D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
键和
键的个数之比为__________(填最简整数比)；
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