工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
| 容量 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1 molCO、2molH2 |
1mol CH3OH |
2mol CH3OH |
|
| 平衡时 数据 |
CH3OH的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
a kJ |
b kJ |
c kJ |
|
| 体系压强（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
|
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
下列说法正确的是
A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2<P3 D．a1+a3<1
相关试题
一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为负值 |
| B．石墨的稳定性弱于金刚石 |
| C．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ |
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转为+3价 ②O2被还原、 ③产生H2、
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、 ⑤杂质碳被氧化
| A．①②③④ | B．只②③④ | C．只①② | D．①②③④⑤ |
2NH3(g)的平衡常数K＝a, 则此温度下，NH3(g) 
粤公网安备 44130202000953号