(10分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：
（1）滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。
（2）加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为 。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
写出B点物质的化学式：__________，C点物质的化学式：________________。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度/℃ |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间/s |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________。
（2）该实验的目的是 ___________________________。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积）
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1
②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
一密闭体系中发生下列反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
反应 mA＋nB
pC 在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
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