某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题: (1)沉淀A的成分是 (填化学式),沉淀B的成分是 (填化学式);(2)滤液A中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式为: 、 ;(3)在操作Ⅰ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。
(6分)完成下列化学反应方程式并注明反应类型。 1、乙烯与水一定条件下反应 2、甲烷与氯气光照条件下反应(只写第一步) 3、苯与浓硝酸,浓硫酸一定条件下反应
下列各组物质①O2和O3②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是__________,互为同分异构体的是_____________ 互为同位素的是______,互为同素异形体的是_________, 是同一物质的是__________。
I.已知拆开1mol H—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ;形成1mol N—H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2="=" 2NH3中,每生成2mol NH3 ____热量(填:吸收或放出)_____kJ。 II.(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中,然后从两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为: X极:CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e- ==8OH- (1)指出该电池的正极__________(X或Y)极 (2)在标准状况下,通入5.6L甲烷气体,完全反应后有__________mol电子转移; (3)该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___(填升高、降低、不变) III.(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池。 (1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液)。 (2)写出电极反应方程式 负极: 正极:
(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素,列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。 (1)元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为,⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。 (2)①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),该物质内部含有的化学键类型是。 (3)④形成的简单离子的结构示意图。 (4)第五周期元素中,与⑨元素同主族的元素原子序数为,用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。 (5)⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __ (6)⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。 (1)元素W在周期表中的位置。 (2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程:。 (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:。(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:。