（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| B |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| C |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ 
R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为 。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是 。
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．配位键
(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。
| T/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n(H2O)/mol |
1 |
0.8 |
0.65 |
0.6 |
0.6 |
| n(CO)/mol |
0.8 |
0.6 |
0.45 |
0.4 |
0.4 |
则该温度下反应的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________。
II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H，则△H_____0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，△H_______(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________。
(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
(9分)将反应IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)
a．电流计读数逐渐减小 b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变 d．电流计的读数逐渐增大
（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。
（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。
(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_______________；
（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
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