一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．化学反应速率关系是：3υ_正（H₂）= 2υ_正（NH₃）

C．达平衡后，分离出少量NH₃，V_正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

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25℃、101KPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)△H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)△H₂=－511KJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂(s)+2 Na(s)="" 2Na₂O(s)△H =－317kJ/mol

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已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H =－55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：

A．－67.7Kj/mol

B．＋67.7 kJ/mol

C．＋43.5 kJ/mol

D．－43.5kJ/mol

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下列说法正确的是

A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B．Na₂O，MgO，Al₂O₃的熔点由低到高的顺序为Na₂O < MgO < Al₂O₃

C．HF、H₂O、NH₃比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D．CH₄、CCl₄、CH₃Cl、NH₄⁺、P₄都是正四面体结构

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关于晶体的下列说法正确的是

A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

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已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A．反应中硫酸作氧化剂	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子	D．刺激性气味的气体是氨气

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