某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。
（2）操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是： 。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ，
滤液A的一种用途是 。
某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) 
H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol-1 K=4.0）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2＋1 mol I2 |
2 mol HI＋1 mol H2 ＋1 mol I2 |
| HI的浓度 |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
吸收akJ |
放出bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
ａ1 |
ａ2 |
ａ3 |
（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为 ；②a、b的关系式为 ；
③p2、p3的关系式为 ；④ａ1与ａ2的关系式为 ；
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L
·min
（4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）
工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4
D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2="+131.4" kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| |
不同时间各物质的物质的量/mol |
|||
| 0min |
2min |
4min |
6min |
|
| CH4 |
2.00 |
1.76 |
1.60 |
n2 |
| H2 |
0.00 |
0.72 |
n1 |
1.20 |
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)
A．CO的含量保持不变
B．容器中c(CH4)与c(CO)相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v正(CH4)=v逆(H2)
( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。
①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________
石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是 。
（2）反应②属于 反应(填有机反应类型)。
（3）写出反应④的化学方程式 。
Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是 。
（5）反应结束后b中的现象是 。
A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度。
（1）写出化学式：Al :____；A2:___；Bl :___；B2:____
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________
（3）写出0.l mol·L-1的A2溶液中离子浓度的大小排列______。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）若常温下B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:
（1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。
（2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成
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