(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：
（用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因： ；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
。
在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为 ；
②气体X的主要成分为 ；
③写出设备甲中常见的化学反应 ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为 。
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1 ①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O2的目的是 。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式 。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是 。
［化学——选修有机化学基础］
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为198.5，红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是6∶2∶2∶1
。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。
（1）A的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（2）C→E的反应类型是：__________。（3）C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
（4）写化学方程式（有机物写结构简式）：
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