乙烯是一种重要的化工原料，
以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A的化学名称是_______；
（2） B和A反应生成C的化学方程式为____
_____________，该反应的类型为_________________；
（3） D为环壮化合物，不能发生银镜反应，D的结构简式为_________________；F的结构简式为
_________________；
汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主 要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液 溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H2O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+ =2HgI42-+S+2H2O，最后进行电解法电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S
Na2HgS2（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放 （选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用（写出两项）
(8分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：
（1）0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）
RCH2Br
RCH2COOH 。
请回答：
（1）写出B的结构简式 。
（2） 写出苹果酸所含官能团的名称
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
（4）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
（2）副产品是____ 。
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.20kJ·mol-1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0～1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
根据下表所示化学反应与数据关系：
请回答：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式 。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。
| A．缩小反应容器的容积 | B．扩大反应容器的容积 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制
是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气，其反应式如下：
①
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②
③
请结合以上条件写出
生成CO和的热化学反应方程式：
________________________________________________________________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入
，反应过程中对
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①该温度下此反应化学平衡平衡常数为________，前20min的平均速率
为______。
②能提高反应中
的平衡转化率的是_________。
A．增加的浓度 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）下图表示合成反应在某段时间
中反应速率与反应过程的曲线图，若
时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是______。
A．
B．
C．
D．
时改变的条件是_______________。
（4）如图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是___________________。
②电度结束后，装置I中溶液的pH________，装置II中
的物质的量浓度_____。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12．8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）_______L。
粤公网安备 44130202000953号