下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3(g)+ O2(g) NO(g)+ H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1 |
| B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1 |
| C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1 |
D．CH3CH2OH(l)+ O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1 |
相关试题
已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是
| A．40mL 1.5 mol•L-1的 X 溶液 | B．20mL 2 mol•L-1的X 溶液 |
| C．10mL 4 mol•L-1的X 溶液 | D．l0mL 2 mol•L-1的X 溶液 |
在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1．1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
| A．10.7mol/L 35.4% | B．14.8 mol/L 28.8% |
| C．14.8 mol/L 35.4% | D．10.7mol/L 28.8% |
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
| A．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA |
| B．1 mol HCl气体中的粒子数与0．5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| D．22．4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
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