下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，
则下列叙述正确的是
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上生成物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
相关试题
下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是
| A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基 |
| B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 |
| C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙 |
| D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| C．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA |
| B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA |
| C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA |
| D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA |
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
| A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 |
| B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 |
| C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 |
| D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |
K a＝1.75×10－5 |
K a＝2.98×10－8 |
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 |
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
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