氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH₃。
①已知：(Ⅰ)N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) ∆H=-92.2KJ/mol   (Ⅱ) N₂(g)+O₂(g)==2NO(g)  ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ∆H=—285.8KJ/mol，则4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(l) ∆H=________
②现将1 mol N₂（g）、3mol H₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是          。

A．图甲是用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)、2NH₃(g) ==N₂(g)+3H₂(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ∆H>0，在2L密闭容器中放人1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

①若改变温度使v（逆）增大，平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②T时，该反应的平衡常数为            。
（3）①推断As元素在周期表中的位置是             。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：

C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应式是          ；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针    （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。