(14分)下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。
（1）硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__ _____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____ _________(电解过程中，始终无氢气产生)。
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____ ___________(写出一点即可)。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____ _ _____。
资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____ ____(填3种主要离子符号）。
③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量____ ____固体于试管中，加入__ _____使其溶解，再加入___ ____溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了100mL0.5 mol.L－1 CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。
图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式 ，及A的结构式 。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
下列物质：①
与
；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同分异构体的是 ，
（3）互为同位素的是 ，（4）属同一物质的是 。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为______________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②LiH中Li+与H-的半径大小关系为
③用锂吸收224 L(标准状况)H2生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3] |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 （填序号，下同），原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
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