用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失
（3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，同时有 mol HCl被氧化。
在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。
(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
X+Y
2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率αA=________。
（2）A、B中X转化率的关系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。
(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x= ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________ 、
。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）
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