(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
某些化学反应可用下式表示：A + B → C+ D + H2O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为 （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为 。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为 。写出C与溴水反应的化学方程式 。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为 。D与水反应的化学方程式为 。
（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置_________。
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式________________ 。
用学过的知识回答下列问题
（1）用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
①
和
：
②，CCl4和乙醇：
（2）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
| 一溴代二甲苯 |
234°C |
206°C |
213．8°C |
204°C |
214．5°C |
205°C |
| 对应二甲苯 |
13°C |
－54°C |
－27°C |
－54°C |
－27°C |
－54°C |
由表内数据可以推断：
①熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 ，
②熔点为－54°C的二甲苯的名称为 。
（3）有机物X的键线式为：
，芳香烃Y是X的同分异构体，Y能使溴水褪色。
①Y的结构简式为： 。
②Y可以用来合成一种聚合物---泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式_ 。
丙烯醇（
)是一种重要的有机合成原料。
（1）丙烯醇中含有的官能团的化学符号是
（2）0．3mol丙烯醇与11．5g金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。
（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________
（4）丙烯醇与CH3 CO 18OH发生酯化反应的化方程式为：_______________________
酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为________
（5）设计方案用丙烯醇合成丙烯，在下面空格中写出方案中涉及的所有化学反应方程式：
： 
与等物质的量的Br2反应，生成的产物有___________种，
和一个—Cl。它的可能的结构有 种
粤公网安备 44130202000953号