对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) ="=" 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是
| A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； |
| B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； |
| C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； |
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 |
相关试题
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
| A．1∶10 | B．1∶5 | C．1∶20 | D．1∶10 |
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
| A．K的大小与起始浓度有关 |
| B．温度越高，K值越大 |
| C．K值越大，反应物的转化率越大 |
| D．K值越大，正向反应进行的程度越小 |
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应过程为吸热反应 |
| B．若加入催化剂，B点会降低 |
| C．若加入催化剂，△H数值会减小 |
| D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20gNaCl |
| C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL |
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
| A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1 |
| B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 |
| C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 |
| D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1 |
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