高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物 |
| B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 |
| D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数 |
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
按下列实验方案能达到要求的是
| A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 |
| B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 |
| C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－-1的盐酸 |
| D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－-1 150 mL盐酸 |
中，反应后转移的电子均为3NA个
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