25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1 |
相关试题
取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
| A．AgNO3溶液 |
| B．AgNO3溶液和稀HNO3 |
| C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液 |
| D．KI淀粉溶液 |
检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( )
| A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 |
| B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解 |
| C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解 |
| D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解 |
已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2－ 离子与 C2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是 。
(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm－3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
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