(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。
①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ ＝ + +
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释： 
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2="+1366.8" kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释： 
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）： 
已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；
II. RCHO + R’CH2CHO 
+ H2O（R、R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。
（2）①和②的反应类型分别是 、 。
（3）E的结构简式是 ，
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。
（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。
（6）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.8 |
6.3 |
5.2 |
| 完全沉淀的pH |
3.0 |
8.3 |
6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：
；……（用化学式表示）
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