有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2―→X+O2③Z+H2O―→Y+O2↑④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓回答下列问题:(1)W、Y、Z的化学式分别是:W:________、Y:________、Z:________。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中氧化剂是________(写化学式)(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式
0.5mol H2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。
在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为 ;反应达平衡时,A的转化率为 。(2)从反应开始到达化学平衡,反应物A的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值为_____________。(3)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 。(4)如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号):①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830℃,在恒容反应器中发生如表中的反应,按表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D)。(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是 。
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(1)增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)(2)通人CO2气体,平衡 移动。(3)加入催化剂,平衡 移动。
(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mol。请回答下列问题:①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。②图中△H= kJ/mol。(2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。(3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。