有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2―→X+O2③Z+H2O―→Y+O2↑④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓回答下列问题:(1)W、Y、Z的化学式分别是:W:________、Y:________、Z:________。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中氧化剂是________(写化学式)(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质,并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。 A.ZnO B.氨水 C.固体NaOH D.ZnCO3 (3)常温下,已知 Ksp[Zn(OH)2]=5×10-17,某 ZnSO4溶液里c(Zn2+)=0.5mol/L,如果要生成Zn(OH)2沉淀,则应调整溶液 pH 大于_______________。 (4)当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”、“=”或“<”)
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业上以天然气为原料合成氨。其生产 工艺如下:造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段 (1)造气阶段的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ/mol ①在一个密闭容器中进行上述反应, 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示,10min时,改变的外界条件可能是 。 ②如图2所示,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时,两容器中CH4的转化率大小关系为:α甲(CH4) α乙(CH4) (2)转化阶段发生的可逆反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填序号)。 a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断 (3)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol,根据勒夏特列原理,简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。 (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。求: ①该条件下的平衡常数为_________; ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。 ③在一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中,发生合成氨反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________ a.v(N2)=3v(NH3) b.混合气体的密度不随时间改变 c.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 d.容器中的压强不随时间改变 e.c(N2)=c(NH3)
根据所学知识填空。 (1)写出此分子含有的官能团名称 。 (2)写出铝热反应的化学方程式 。 (3)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。 (4)根据沉淀溶解平衡原理,用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程 。 (5)写出有机物名称为 2,5 -二甲基-4-乙基庚烷的结构简式 。 (6)常温下,将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后,所得溶液的pH=6,则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是 。 (7)下列8组物质,互为同分异构体的是 组。 ①甲烷和十七烷 ②金刚石和石墨 ③O2和O3 ④甲苯和苯乙烯 ⑤邻二甲苯和间二甲苯 ⑥12C 和14C ⑦和 ⑧2-丁炔和1,3-丁二烯
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。 当V1=140 mL时,则金属粉末中:n(Mg) =________ mol,V2=______ ml。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。 (3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol·L-1的H2SO4 ,再加入480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。
(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时,产生标准状况下的Cl2__________ L。(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应: NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,该反应的离子方程式为___________________________。