有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
回答下列问题：
（1）W、Y、Z的化学式分别是：W：________、Y：________、Z：________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式
A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。
用电子式表示下列物质的结构：
(1)CaCl2_______________________________________________。
(2)NH4Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)2___________________________________________。
(4)Na2O2_____________________________。
(5)Na2S______________________________。
(6)MgO______________________________。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请完成下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。
(2)右图立方体中心的“
”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol-1。
下列结构图中
代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如：F2
。
根据各图所示的结构特点，写出相应分子的化学式：
A：____________________________________________________________________________；
B：____________________________________________________________________________；
C：____________________________________________________________________________；
D：____________________________________________________________________________。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子，试完成下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A______,B______,C______,D______,E______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______，D与A形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______，D与E形成的化合物______；D、C、E形成的离子化合物______。
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