某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：
、
哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
| A．酚酞试液 | B． |
C．无水酒精 | D．KSCN溶液 |
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。
2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)；ΔH=-196.6KJ/mol
（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。
（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为______________。
（3）硫酸工业选定压强通常采用_____________，作出这种选择的依据是______________________________。
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 |
| B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) |
| D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) |
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③类似于“H++OH—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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