甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH

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甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃	B．BaCl₂
C．NaOH	D．FeSO₄

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相关试题

下面的排序不正确的是

A．熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns ²

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

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下列说法正确的是

A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

B．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

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