下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是
| A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g |
| B．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 |
| C．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol |
| D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液 |
相关试题
铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是
| A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空 |
| B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2 |
| C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O |
| D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
| A．生成40.0 L N2(标准状况) |
| B．有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol |
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