(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
（2）外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
（3）电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为 。
（2）熔沸点：NH3 PH3（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。
（4）汽车尾气中CO和NO
经催化剂作用变成N2和CO
2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为 。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有 ，配位体为 。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．配位键[E．范德华力 |
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子
对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为 
。
I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。
（1）图1中电极a是 极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是 。
| A．放电时电池内部Li+向负极移动[ |
| B．放电过程中，电池负极发生氧化反应 |
| C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原 |
D．放电时电池正极反应为 ：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：
（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的 
反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为 。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是 。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、 、洗涤、干燥。
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数 （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为 ，
写出A与B溶液反应的离子方程式 。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是 ，
写出E与F反应的化学方程式 。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。
某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于
150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其
余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子？为什么？
（2）该化合物的相对分子质量是 。
（3）该化合物的化学
式是 。
（4）该化合物分子中最多含 个
官能团。
_________。
求的有机物的组成通式是___ 。
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