写出下列有关反应的化学方程式(1)乙醇与钠反应:____________。(2)乙烯加聚反应:____________。(3)苯和浓硝酸反应:____________。
甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。已知:①CH4 (g) + H2O (g)= CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1③CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol-1(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为 (填序号),其原因是 。(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 ;② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 ;③ V="67.2" L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),图1表示反应过程中能量的变化情况。请回答下列问题:(1)在图I中,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律,某科技工作者设计了以下三组实验,部分数据已填人表中,请补充完整。
其中设计实验组①和②的目的是______。(3)“图2”所揭示的规律是:在p1压强达平衡时______;并请画出在p2压强下(p2> p1)的曲线。(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为______。
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”)。(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,________冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是________________________。已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________。
工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:已知:25℃时有关物质的溶度积如下:
回答下列问题:(1)写出溶解时的离子方程式 (2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35℃左右,其理由是 (3)操作I包含多个操作,分别为 过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。(5)母液的主要成分 。
TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知:I.Ti(s)+O2(g)=TiO2(s) △H=-946 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=-815 kJ·mol-1II.某温度下各物质的沸点如下:
回答下列问题:(1)在氯化工序中发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H= kJ•mol-1;反应的平衡常数表达式K= ,在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3,可用 方法获得较纯净的TiCl4。(3)TiO2与Cl2反应:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1。该反应在高温条件下但难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。(5)制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极,以石墨为阳极,以CaCl2熔盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-),电解而得到Ti,该工艺具有操作简单,成本低,无污染等优点,写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式: 。