写出下列有关反应的化学方程式(1)乙醇与钠反应:____________。(2)乙烯加聚反应:____________。(3)苯和浓硝酸反应:____________。
如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).请回答下列问题:(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)反应⑧的离子方程式为 。(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是 。(“前者大” “后者大” “相同”)
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:(1)D元素形成的简单离子的结构示意图为 ,丙物质的化学式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为 。(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则戊与己按物质的量3:4反应后溶液中溶质为 。(5)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下:①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ;在t2时所得溶液的H+ 浓度约为 。
到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/mol E(H-H)=436 kJ/mol,E(Cl-Cl)=247 kJ/mol则E(H-Cl)= ;(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式: ;最近,又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。①电池的正极反应式为 ____ ;②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:(1)甲的俗名是____________。(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___ _________。(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式:____
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。(1) A ;D (填元素名称)(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:通入A单质的一极: ;通入B单质的一极: 。 (4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式: 。