（1）下列说法不正确的是 。
A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗
（2）下列有关说法正确的是 。
A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色
B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸
C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解
（3）常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为 mL。
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64．0 |
50.7 |
42．9 |
请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝ ，B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1；电离度为 。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
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