某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：
（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色。反应的离子方程式为： ，滤液Y中的阴离子有 种；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 ；
某结晶水合物中有
两种阳离子和一种阴离子，所含元素均为短周期元素，为确定组成，某同学进行如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 __ 和 __ ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
3)假设过
程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2_ __(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 __ _(填“是”或“否”)，你的判断依据是 
。
⑶写出反应④的离子反应式： 
。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有Al
Cl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩
蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？
。
由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：
请回答：
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ __
__________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②_________
___ _________；
③____________ _______ 。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？ ；
为什么? ____________ _________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1） 写出元素D基态原子的电子排布图： ；
（2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ；
（3）A的气态氢化物的沸点 （填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是： 。
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