标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ cm3），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L。下列判断不正确的是
| A．溶液的浓度为c="Vρ/(17V+22400)" |
| B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加 |
| C．该溶液中共有6种微粒 |
| D．上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω |
相关试题
在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
| A．1.2 mol | B．1.5 mol | C．1.8 mol | D．2.5 mol |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
粤公网安备 44130202000953号