(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是     。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是     。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ，     。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有     、     。

（5）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^－1(1 mmol·L^－1＝10^－3 mol·L^－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是            ；
②实验2可得出的结论是            ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是            。