【化学——选修2：化学与技术】
自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原因是 。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl2+H2O 
HCl+HClO K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
。
下列物质中， 可以作为氯气的代用品（填写序号）。
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
则水中的溶解氧量为 ｍg·Ｌ－１。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤
电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？
四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下
列各题。
⑴在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
①在四支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_____________________________________。
②在剩余三支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_______________________________________。
③在剩余两支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是______________________________________。
三次实验中都没有明显现象的是_______________。
⑵若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 
；R的化学式是 。
（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（1）通常情
况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
A： ；B： ；C： ；D： 。
②B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小B D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
①用化学符号表示上述5种微粒：
A 、B 、C 、D 、E ．
②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。
右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
| 氢氧化铝片 Aluminium Hydroxide Tablets |
| 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 |
| 【适应症】能缓解胃酸过多 |
| 【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。 |
| 【详细用法】见说明书 |
（1）该药的有效成分是_______________；
（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________ ； （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。
粤公网安备 44130202000953号