下列叙述中正确的是 ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②常温常压下,1 g H2和14 g N2的体积相同;③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的()
已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是() ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25。26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()
实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()