设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5NA |
| C．常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| D．1molFe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2NA |
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对可逆反应：2A(g)＋B(s)
3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，
如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是
| A．②③ | B．①② | C．③④ | D．④⑤ |
某学生中和滴定实验过程为：
(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；
(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；
(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，
上述实验过程中错误之处有
| A．c、d、f、j、k | B．c、i、j、m |
| C．e、f、i、m | D．c、e、f、i、j、m |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
| A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 |
| B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大 |
| C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 |
| D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
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