下列说法中正确的是
| A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NA |
B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 |
| C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫 |
相关试题
全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是（）
| A．该反应中Cu2S只是还原剂 |
| B．每生产1molCu需转移2mol电子 |
| C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
| D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L |
有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5g。
则该粉末组成是（）
| A．只有Fe2O3 | B．只有FeO |
| C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 | D．等物质的量的FeO和Fe3O4 |
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是（）
| A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② |
| D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
常温时，下列三个反应都能向右进行：
2W
+X
2X+W
2Y+W2W+Y
2X+Z2Z+X
由此得出的正确结论是( )
| A．X、Y、Z、W中Z的还原性最强 |
| B．X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱 |
| C．2Z+Y2Y+Z不能向右进行 |
| D．还原性X>Y |
，则甲、乙的化学式分别可能是（）
和
和
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