NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
相关试题
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| 电离常数K/(mol•L﹣1) |
9×10﹣7 |
9×10﹣6 |
1×10﹣2 |
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是
| A．随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 |
| C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 |
| D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变 |
获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是
| A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+ |
| B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 |
| C．该电池可能是一种可充电的二次电池 |
| D．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 |
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
| A．大于20 mL | B．小于20 mL | C．等于20 mL | D．等于5mL |
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