A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A △H 1 Ⅱ．B2==="B" +B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3
则下列说法中正确的是（ ）
| A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应； |
| B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应； |
| C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应； |
| D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应； |
相关试题
甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是
| A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl |
| B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 |
| C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
| A．OA段所发生反应的离子方程式：H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO3- |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 |
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