下列叙述正确的是
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
相关试题
下列叙述中正确的是（）
| A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热 |
| B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高 |
| C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 |
| D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）
| A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1 |
| B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ |
| C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ |
| D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1 |
对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（）
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H2>△H3>2△H1 |
| C．△H2>△H1>△H3 | D．△H3>△H2>2△Hl |
分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）
| A．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 | B．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0 |
| C．2A+B====2C；ΔH＜0 | D．2C====2A+B；ΔH＜0 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
| A．氢气的燃烧热为285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1 |
| B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／mol |
| C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1 |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol |
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