下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
相关试题
可逆反应2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是
| A．增大容器体积 |
| B．保持温度压强不变，充入N2O4（g） |
| C．保持温度压强不变，充入NO2（g） |
| D．保持容器容积不变，升高温度 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
| A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
| B．用托盘天平称得25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 |
| D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ/mol |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）
| A．SO42－、NH4+一定存在 |
| B．CO32－、Al3+、K+一定不存在 |
| C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L |
| D．至少存在4种离子 |
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