某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
相关试题
下列有关说法错误的是( )
| A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 |
| B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 |
| C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 |
| D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 |
把VL含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为
A． mol·L－1 |
B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D． mol·L－1 |
室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1 |
| B．b点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| C．c点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－） |
| D．滴定过程中不可能出现： |
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1
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