化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：
| 实验序号 |
温度 |
0 min |
10 min |
20 min |
30min |
40min |
50 min |
60min |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.8 |
0.67 |
0.57 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.6 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.6 |
0.6 |
0.6 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.4 |
0.25 |
02 |
0.2 |
02 |
02 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l
（2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“="”)" vl。且c3 (填“>”、“<”或“="”)1.0" mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，
现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。
（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式
①－OH________ ②－CHO________ ③－COOH________
（2）在上述5种有机物中（填写序号）
①能发生银镜反应的是 。
②能发生水解反应的是
③具有酸性且能发生酯化反应的是
④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.04 |
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：
（写出一种原因即可）
(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
．化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
4C(g),
H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 __
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填＜﹑=﹑＞）
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